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				6．若陰.陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.  如:Fe3+與I-.S2-,MnO4-(H+)與I-.Br-.Cl-.S2-.SO32-.Fe2+等,NO3-(H+)與上述陰離子,   S2-.SO32-.H+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
          -867 kJ/mol
          -867 kJ/mol
          ；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=
          0.013 mol/（L?s）
          0.013 mol/（L?s）
          （小數(shù)點保留3位）；
          ②該反應平衡常數(shù)K=
          0.035
          0.035
          （小數(shù)點保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不移動
          不移動
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
          3s23p63d5
          3s23p63d5
          ；SO2的VSEPR模型名稱為
          平面三角形
          平面三角形
          ；與SO2互為等電子體的離子有
          NO2-
          NO2-
          ．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          
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          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          精英家教網(wǎng)

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=______（小數(shù)點保留3位）；
          ②該反應平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
          A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為______．
          

			
          
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          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=______（小數(shù)點保留3位）；
          ②該反應平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
          a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
          ④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
          A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為______．
          

			
          
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          （17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
          （1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應：
          ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

           a．pH越大，H2O2的分解速率越大
           b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
           c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
          d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
          （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
          被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
          （4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
          （5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
          143,H-O為463。則.
          

			
          
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          （17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
          （1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應：
          ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

           a．pH越大，H2O2的分解速率越大
           b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
           c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
          d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
          （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
          被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
          （4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
          （5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
          143,H-O為463。則.
          

			
          
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