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（2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類(lèi)型為，空間構(gòu)型為．
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³雜化的原子有，1mol XH₂-YH中含有σ鍵的數(shù)目為．
（3）ZO₄^-離子的空間構(gòu)型為，與它互為等電子體的離子有．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．

下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（　�。�

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為，元素X與Y的電負(fù)性比較：XY（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）

請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為．

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是．
（2）S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為，原因是．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為．
（4）X的核外電子排布圖違背了．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：．