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				在室溫(20C.)時溶解度在10克以上――易溶,大于1克的――可溶,小于1克的――微溶,小于0.01克的――難溶.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (7分)試回答下列(1)、  (2)兩小題
           (1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
           (2)某學(xué)生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是 (填代號A、B……)
           A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；
           B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
           C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；
           D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10
           E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗
          

			
          
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          (7分)試回答下列(1)、  (2)兩小題
          


            (1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
          


            (2)某學(xué)生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是 (填代號A、B……)
          


                A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；
          


                B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
          


                C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；
          


                D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10
          


                E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗
          


           
          

			
          
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          金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

          （1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母）．
          A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失     B．鈉熔化成一個光亮的小球
          C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色           D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
          （2）請補(bǔ)充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→
          用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中
          用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中
          →用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中．
          （3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是
          A
          A

          A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
          （4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實驗，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為
          0.0345
          0.0345
          g．
          

			
          
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          亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
          （1）寫出亞硝酸的電離方程式：
           
          ．
          （2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
           
          （填化學(xué)式）．
          （3）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合的是
           
          （填字母）．
          a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
          （4）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
          ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          ②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去．尿素（精英家教網(wǎng)）與NO2-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體．該反應(yīng)中生成16.8L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為
           
          g．
          

			
          
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          亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
          （1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
           
          （填化學(xué)式）
          （2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是
           
          （填序號）
          a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
          （3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
           
          +
           

          上述反應(yīng)后廢水的pH值將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明．
           

          （注：1mL溶液以20滴計；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）
          

			
          
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