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				在空氣中燃燒:S――微弱的淡藍色火焰 H2――淡藍色火焰 H2S――淡藍色火焰CO――藍色火焰 CH4――明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒――明亮的藍紫色火焰.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象（Ⅱ）（填A(yù)、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，填入答案（Ⅲ）中．
          

          


          
實驗方案（I）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
答案（III）
          

          
實驗方案I
實驗現(xiàn)象II
          

          
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸
          水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴
          加酚酞          		
A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，
          熔成-個小球，在水面上無定向移
          動，隨之消失，溶液變紅色．          		
1

          

          
2．向新制的H2S飽和溶
          液中滴加新制的氯水          		
B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃
          燒，溶液變成淺紅色          		
2

          

          
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)
C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體
          可以在空氣中燃燒          		
3

          

          
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸
          反應(yīng)          		
D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在
          空氣中燃燒          		
4

          

          
5鋁條與2mol/L的鹽酸
          反應(yīng)          		
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀
          消失          		
5

          

          
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀
6

          （2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號
          Na、Mg、Al、S、Cl
          Na、Mg、Al、S、Cl
          ，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是
          同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
          同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、Z的元素符號是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)B、W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強D、Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3
          

			
          
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          （2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見表．
            

          


          
氟化物
AF
BF2
DF4
          

          
熔點/K
1266
1534
183
          （1）A原子核外共有
          11
          11
          種不同運動狀態(tài)的電子，
          4
          4
          種不同能級的電子．
          （2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
          MgO
          MgO
          ，還生成少量的
          Mg3N2
          Mg3N2
          （填化學(xué)式）；
          （3）已知下列數(shù)據(jù)：
          ①、Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
          ②、2C（s）+
          3
          2
          O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
           則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
          2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
          ．
          （4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負性比E的
          小
          小
           （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
          HCl
          HCl
           （填化學(xué)式）．
          （5）G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ，其中G原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
          12
          12
          ．
          （7）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：
          NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
          NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點比NaF高
          ．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0B、氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C、合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.310-20，在各自的飽和溶液中，c（Al3+）前者小
          

			
          
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