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某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺= Cu+ Cu²⁺。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是

A、電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B、電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C、電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO₃晶體

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑，下列有關(guān)說法中，正確的是

A、電解時(shí)因?yàn)橛袣錃馍�成，整個(gè)溶液的pH會(huì)增大

B、電解時(shí)，鐵做陽極，石墨作陰極

C、電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體