題目列表(包括答案和解析)
(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在 范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
|
| 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明） 。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是 。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（ ）
(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定�；卮鹨韵聠�(wèn)題；
（1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì) （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在 范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
| | 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在 范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
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氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH |
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Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明） 。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是 。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（ ）
(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
| 序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
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