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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				24．(1)①                              反應(yīng)②中氧化劑是      ,還原劑是     .(2)離子反應(yīng)方程式:                         .(3)實(shí)驗(yàn)儀器名稱是     .萃取試劑是      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          （1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          ．
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
          測(cè)定流程：

          實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為
          恒重操作
          恒重操作
          ．
          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
          坩堝
          坩堝
          等（夾持儀器除外）．
          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          ．
          實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

          （5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          ．
          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          


          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
          


          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          


          （1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          


          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
          


          ____________________________。
          


          （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
          


          測(cè)定流程：
          


          


          實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。
          


          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
          


          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
          


          實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          


          


          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2     C．NaOH  D．Cu2(OH)2CO3
          


          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：
          


          


          （5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
          


          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________
          


           
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          


          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
          


          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          


          （1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          


          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：_________________。
          


          （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
          


          測(cè)定流程：
          


          


          實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。
          


          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
          


          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
          


          實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          


          


          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
          


          A．氯水             B．H2O2             C．NaOH            D．Cu2(OH)2CO3
          


          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：
          


          


          （5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
          


          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
          


          ______________________________________________________________________________
          


           
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          （1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
          ____________________________。
          （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
          測(cè)定流程：

          實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。
          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
          實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
          A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

          （5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          （1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：______．
          （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
          測(cè)定流程：

          實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為______．
          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、______等（夾持儀器除外）．
          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______．
          實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
          開始沉淀pH6.07.51.4
          沉淀完全pH13143.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H2O2 C．NaOH　  D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

          （5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為______，試劑2為______．
          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？______．
          

			
          
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  2008.6
          一、選擇題（1―10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          C
          A
          A
          D
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          C
          B
          B
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          D
           
          二．填空題（21題4 分，22題 5分， 23題8分，共17分）
          21. （每空1分，共4分）
           糖類； 蛋白質(zhì)； 油脂； 蔬菜
           
          22.（每空1分  共5分）
          B ;  A;   C;   E;   D
           
          23.（每空2分  共8分）
          碘水  、   溶液呈藍(lán)色  ；   濃硝酸   、 有黃色凝聚物。
           
          三．實(shí)驗(yàn)推斷題（24題10分，25題15分。共25分）
          24．（本題10分）
          （1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ； Br2    Br2                     
(4分)
          （2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；                    
（2分）
          （3）分液漏斗   ②。                                       
 (4分)
           
          25．（1）（1分）
           
          （2）羥基  ； 羧基            
（每空1分，共2分�。�
          （3）（共12分。化學(xué)方程式每空2分，化學(xué)式錯(cuò)誤，沒配平0分；
          反應(yīng)類型每空1分，錯(cuò)別字0分。）
           
          ①CH2==CH2+H2O      CH3―CH2―OH        
加成反應(yīng)
          ②2CH3―CH2OH+O2
2CH3―CHO+2H2O      氧化反應(yīng)
          ③nCH2==CH2       [CH2―CH2 ]n           
聚合反應(yīng)
          4CH3CH2OH+CH3COOCH3COOCH2CH3+H2O   酯化反應(yīng)
           
           
          四．計(jì)算題（8分）
           26．解：⑴配制氫氧化鈉溶液需
          n(NaOH)=0.2mol/L*1.0L=0.2mol,            
（2分）
          m(NaOH)=0.2mol*40g/mol=8g               
（1分）
           ⑵海水中n(Mg2+)
=0.20mol/L *0.2 L
*1/2=0.02 mol,（2分）
           c(Mg2＋)= 0.02 mol/0.1 L= 0.2mol/L           
（1分）
           ⑶n(BaSO4)
=n(SO42－)= n(Mg2+)=0.02 mol,        （1分）
           m(BaSO4)=4.66 g                        
（1分）
          （其他合理答案參照給分）
           
           
           
                 
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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