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				6．下列各組物質(zhì).按化合物.單質(zhì).混和物順序排列的是    (   )                                          A.燒堿.液態(tài)氧.碘酒   B.生石灰.白磷.熟石灰   C.干冰.鐵.氯化氫    D.空氣.氮?dú)?膽礬			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
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          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          
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          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
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          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列
          問(wèn)題：

          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       (用元素符號(hào)表示，下同)。
          (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為       ＞       。
          (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                         。
          (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

          ①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
          ②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                    。
          ③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
          ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有       。
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列
          問(wèn)題：
          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>        (用元素符號(hào)表示，下同)。
          (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為        ＞        。
          (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                          。
          (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
          ①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
          ②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                     。
          ③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
          ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有        。
           
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列
              
          問(wèn)題：
              
              
          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 (用元素符號(hào)表示，下同)。
              
          (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為               >                。
              
          (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                            。 
              
          (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
              
              
          ①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。 
              
          ②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                              。
              
          ③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                            mol。
              
          ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有                        。
              
          

			
          
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          一、選擇題：（共44分）
          1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B
          12．D
13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B 
          二． 填空題（本題共4小題，共48分）
          23．（8分，每空2分）
K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，
                           
     Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原，  
                  
             Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
           
          24．（14分，每空2分）
          （1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           
          （2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式
          ① 
SO42－+ 2H++
ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O      

          ② 
CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+
H2O                             

          ⑤ 
Mg2+ + 2oh-
= Mg(OH)2↓                               

          25．（14分，每空2分）三種離子：
OH－   、   K＋  、  Cl－  。
                                          鐵粉
    ，   銀    ，
                                      
 Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－
、 K+  。
          26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。
                               
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
                               
（3）A、_無(wú)影響____       B、____偏高_(dá) 

                              
C、__偏低____        D、
   _偏低_ 。
          三． 計(jì)算題（本題共1小題，共8分）
          27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）
           
          （2） ①168mL（3分 ）
          ②1mol （3分 ）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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