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某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4分，分4次入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見右表。試求：

 1、2．0e石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。

2、石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量／g	5.O	5.0	5.0	5.0
剩余固體質(zhì)量／g	13	0.6	0.2	0.2

3、加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量／g	35.O	35.0	35.O	35.O
剩余固體的質(zhì)量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?