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				(1) A分子式是         .  (2) A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C.C是芳香化合物.B和C的結(jié)構(gòu)簡式是B:   . C:   .該反應(yīng)屬于   反應(yīng).  (3) 室溫下.C用稀鹽酸酸化得到E.E的結(jié)構(gòu)簡式是   .  (4) 在下列物質(zhì)中.不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是   .  ① 濃H2SO4和濃HNO3的混合液  ② CH3CH2OH      ③ CH3CH2  CH2CH3  ④  Na   ⑤ CH3COOH   (5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.① 化合物是1.3.5-三取代苯			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
                
            
                
          溫度（℃）
                       		      
          10
                       		      
          20
                       		      
          30
                       		      
          加熱煮沸后冷卻到50℃
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          8.3
                       		      
          8.4
                       		      
          8.5
                       		      
          8.8
                       		  
           
                
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                            。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
            
          ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則          （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是                      。
            
          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
            
          ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。
            
          ⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言               （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                              。
          

			
          
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          （8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
           
              
          溫度（℃）
                      		    
          10
                      		    
          20
                      		    
          30
                      		    
          加熱煮沸后冷卻到50℃
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          8.3
                      		    
          8.4
                      		    
          8.5
                      		    
          8.8
                      		 
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。
          乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。
           
          

			
          
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          （12分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
           
              
          溫度（℃）
                      		    
          10
                      		    
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          30
                      		    
          加熱煮沸后冷卻到50℃
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          8.3
                      		    
          8.4
                      		    
          8.5
                      		    
          8.8
                      		 
           
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                           。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
          ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是             。
          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
          ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。
          ⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                      。
           
          

			
          
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          （8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          10
                      		    
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          加熱煮沸后冷卻到50℃
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          8.3
                      		    
          8.4
                      		    
          8.5
                      		    
          8.8
                      		 
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。
          A．Ba(OH)2溶液          B．BaCl2溶液
          C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。
           
          

			
          
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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          溫度/℃
          		10
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          		30
          		加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          		8.3
          		8.4
          		8.5
          		8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
          丙認(rèn)為：
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。
          A．Ba(OH)2溶液               B．BaCl2溶液
          C．NaOH溶液                         D．澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。
          

			
          
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