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				通過上述實驗可知.無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸.均無明顯的現(xiàn)象.而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.(1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式                ,(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                               .(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因 .你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想?假設(shè)一:                          假設(shè)二:                          得分評卷人			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          【假設(shè)與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準(zhǔn)備】
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結(jié)論是
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ．
          

			
          
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          利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關(guān)實驗探究。
              
          （1）將0.05mol Na2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_________L
              
          （2）取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。
              
          已知：a. 酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，否則為無色；   
              
          b. H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。
              
            ① 甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。                                   
              
                                           （假設(shè)過程中液體體積不變）。
              
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗操作：                                                         。
              
          

			
          
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          利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關(guān)實驗探究．
          （1）將0.05mol Na2O2放入燒瓶中，加入100mL H2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
           
          L．
          （2）取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．
          已知：a．酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，否則為無色；
          b．H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性．
          ①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確
           
          （假設(shè)過程中液體體積不變）．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗操作：
           
          ．
          

			
          
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          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。 
          

          （1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是__________。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：____________。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測： 
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1．26）g  
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是___________________。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
          通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          
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          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。 
          方案甲：   
          

          方案乙：   
          

          （1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
          （2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測： 
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g  
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ： 
          2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：    
          Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 
          

			
          
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2008.10
          一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          B
          A
          A
          D
          C
          B
          B
          A
          D
          C
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          B
          D
          A
          A
          B
          D
          D
          A
          C
          C
           
          二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
          21. （每空3分，共9分）
          （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol
          （2）410.125        
          （3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
           
          22. （每空2-3分 共9分）
          （1）；(3分)
          （2）吸熱；    (2分)
          （3）b、c；    (2分)
          （4）830      (2分)
           
          三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
          23．（每問2分，共12分)
          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒           
 （2分）
          （2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）
          （3）偏小                      （2分）
          （4）不相等；相等；             （4分）
          （5）偏小                   
  （2分）
             
          24.（每空3分 共9分）
          （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ +
3H2↑               （3分）
          （2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）
          （3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）
          【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
          （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。
           
          四．計算題
（12分）
          25.（每空2分，共6分）
          2mol/(L?min)；
          1mol/(L?min)；
          2mol/L 
           
          26.(6分)  
          ⑴x=4 
          ⑵  ＞ 
          ⑶  C    
           
           
          （第四問選做）
          (每空3分，共6分)  
          （4）   a/4;   
2.4+0.6a
           
          （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g） 
          
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol 
          
所以x=4 
          
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB 
          
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和 
          
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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