題目列表(包括答案和解析)
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．| 組 | m（Cu）/g | 硝酸（過量） | 溶液顏色 |
| A | 1 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 | |
| B | 0.5 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 | |
| C | 2 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 |
（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。
A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是 。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有 色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為 。
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是 。
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：
| 組 | m（Cu）/g | 硝酸（過量） | 溶液顏色 |
| A | 1 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 | |
| B | 0.5 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 | |
| C | 2 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 |
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是 。（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進(jìn)行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請分析原因 。
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________ ____________。
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個 。
（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。
A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是 。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有 色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為 。
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是 。
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：
| 組 | m（Cu）/g | 硝酸（過量） | 溶液顏色 |
| A | 1 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 | |
| B | 0.5 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 | |
| C | 2 | 濃HNO3(4mL) | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液為藍(lán)色 |
（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。
A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是 。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有 色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為 。
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是 。
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：
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組 |
m（Cu）/g |
硝酸（過量） |
溶液顏色 |
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A |
1 |
濃HNO3(4mL) |
溶液為綠色 |
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1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液為藍(lán)色 |
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B |
0.5 |
濃HNO3(4mL) |
溶液為綠色 |
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1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液為藍(lán)色 |
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C |
2 |
濃HNO3(4mL) |
溶液為綠色 |
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1 |
稀HNO3(4mL) |
溶液為藍(lán)色 |
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是 。（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進(jìn)行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請分析原因 。
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________ ____________。
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個 。
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．| 組 | m（Cu）/g | 硝酸（過量） | 溶液顏色 |
| A | 1 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 | |
| B | 0.5 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 | |
| C | 2 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 |
2008.10
一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
B
D
D
A
C
C
二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
21. （每空3分，共9分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
22. （每空2-3分 共9分）
（1）
；(3分)
（2）吸熱； (2分)
（3）b、c； (2分)
（4）830 (2分)
三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
23．（每問2分，共12分)
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2分）
（2）減少實驗過程中的熱量損失 （2分）
（3）偏小 （2分）
（4）不相等；相等； （4分）
（5）偏小 （2分）
24.（每空3分 共9分）
（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3分）
（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）
（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）
【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。
四．計算題 （12分）
25.（每空2分，共6分）
2mol/(L?min)；
1mol/(L?min)；
2mol/L
26.(6分)
⑴x=4
⑵ ＞
⑶ C
（第四問選做）
(每空3分，共6分)
（4） a/4;
2.4+
（解析）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*
所以x=4
由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是
原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=
所以n（A）=（2.4+
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