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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
          ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
          ②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
          ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
          ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
          

			
          
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          ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
          （1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
          ③＞②＞①
          ③＞②＞①
          ．
          （2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （包括電離和水解）
          （3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號(hào)）
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ．
          

			
          
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          0°C、1.01×105Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
          ①燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          ③NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ④燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
          ⑤燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
          

			
          
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          ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
          ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�
          

			
          
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2008.10
          一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          B
          A
          A
          D
          C
          B
          B
          A
          D
          C
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          B
          D
          A
          A
          B
          D
          D
          A
          C
          C
           
          二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
          21. （每空3分，共9分）
          （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol
          （2）410.125        
          （3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。
           
          22. （每空2-3分 共9分）
          （1）；(3分)
          （2）吸熱；    (2分)
          （3）b、c；    (2分)
          （4）830      (2分)
           
          三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
          23．（每問2分，共12分)
          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒           
 （2分）
          （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失    （2分）
          （3）偏小                      （2分）
          （4）不相等；相等；             （4分）
          （5）偏小                   
  （2分）
             
          24.（每空3分 共9分）
          （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ +
3H2↑               （3分）
          （2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）
          （3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）
          【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
          （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。
           
          四．計(jì)算題
（12分）
          25.（每空2分，共6分）
          2mol/(L?min)；
          1mol/(L?min)；
          2mol/L 
           
          26.(6分)  
          ⑴x=4 
          ⑵  ＞ 
          ⑶  C    
           
           
          （第四問選做）
          (每空3分，共6分)  
          （4）   a/4;   
2.4+0.6a
           
          （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g） 
          
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol 
          
所以x=4 
          
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB 
          
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和 
          
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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