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（2013?泰安三模）SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時(shí)消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO

2- 4

、S0

2- 3

、CO

2- 3

、Cl^-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有存在．
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有存在．
（3）當(dāng)溶液中有和的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
 一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得NO₂與SO₂物質(zhì)的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

下列離子組中滿足“無色，且在酸性溶液中能大量共存”的是（　�。�