日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 25. 2H+ + 2e = H2 ↑ 4 (3)Zn片上有較多氣泡.石墨上有少量氣泡 [或能夠與對(duì)比說(shuō)明] 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)寫出圖①中電解池陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式和該電解池的總反應(yīng)式:
          陰極:
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ;
          陽(yáng)極:
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ;
          電解池總反應(yīng)式:
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4

          (2)寫出圖②中原電池正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式和該原電池的總反應(yīng)式:
          正極:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ;
          負(fù)極:
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ;
          原電池總反應(yīng)式:
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2

          查看答案和解析>>

          (1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣體產(chǎn)生,再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示),可觀察到銅片上
          沒(méi)有
          沒(méi)有
          (填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙所示),可觀察到銅片上
          (填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生.

          (2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后,再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示),觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò).圖乙、圖丙是一個(gè)將
          化學(xué)
          化學(xué)
          能轉(zhuǎn)化為
          能的裝置,人們把它叫做原電池.
          (3)從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是
          兩電極要插入電解質(zhì)溶液,并用導(dǎo)線連接形成回路
          兩電極要插入電解質(zhì)溶液,并用導(dǎo)線連接形成回路
          ,有關(guān)的電極反應(yīng)式:鋅片
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ;銅片
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          查看答案和解析>>

          一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu→Cu2++2e-,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-→2Fe2+.并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
          (1)將反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:其中,氧化反應(yīng)式為:
          Zn=Zn2++2e-
          Zn=Zn2++2e-

          (2)由題(1)反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池如圖所示:若電極a為Zn,電極b可選擇材料:
          (只填一種);電解質(zhì)溶液甲是
          ZnSO4
          ZnSO4
          ;電極b處的電極反應(yīng)式:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (3)由反應(yīng)2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O,設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池,其電極反應(yīng)式為:負(fù)極
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ,正極
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O

          (4)以惰性材料為電極,電解100mL pH=6的硫酸銅溶液,當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時(shí),電極上析出的銅的質(zhì)量為
          0.32g
          0.32g
          (忽略電解前后溶液體積的變化).

          查看答案和解析>>

          Ⅰ:元素的金屬活動(dòng)性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料,看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì):“鍺、錫在空氣中不反應(yīng),鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛,請(qǐng)解釋發(fā)生上述變化的原因是
          鉛的活動(dòng)性比鍺和錫都強(qiáng),易被空氣中的氧氣氧化
          鉛的活動(dòng)性比鍺和錫都強(qiáng),易被空氣中的氧氣氧化

          Ⅱ:另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序,根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了如下的幾種實(shí)驗(yàn)方案:
          (1)該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸,設(shè)計(jì)成了一個(gè)原電池比較鋅與鐵的活動(dòng)性順序,請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖.
          并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式.
          現(xiàn)象
          表面有氣泡產(chǎn)生
          表面有氣泡產(chǎn)生
          ;電極反應(yīng)式
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (2)現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品,請(qǐng)你幫忙設(shè)計(jì)方案比較鐵與銅的活動(dòng)性順序.你的設(shè)計(jì)方法是
          先用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
          先用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅

          查看答案和解析>>

          將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如下圖所示裝置.試回答下列問(wèn)題:
          (1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是
          有氣體析出
          有氣體析出
          ,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+

          (3)若在上述兩個(gè)過(guò)程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:
          1:32.
          1:32.

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊(cè)答案