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        1. 24.負 H2 +2OH--2e-=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          氫氧燃料電池,分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下:
          堿作電解質(zhì):負極:
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          正極:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-

          酸作電解質(zhì):負極:
          H2-2e-=2H+
          H2-2e-=2H+
          正極:
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O

          總反應(yīng)都是:
          2H2+O2=2H2O
          2H2+O2=2H2O

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          某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液,在正極上氧氣被還原,在負極上氫氣被氧化,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

          A.負極反應(yīng)式為:H2+2OH- -2e =2H2O 
          B.正極反應(yīng)式為:O2 +4H+十4e =2H2O
          C.工作一段時間后,KOH溶液的濃度不變  
          D.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

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          某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液,在正極上氧氣被還原,在負極上氫氣被氧化,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是
          A.負極反應(yīng)式為:H2+2OH- -2e =2H2O 
          B.正極反應(yīng)式為:O2 +4H+十4e =2H2O
          C.工作一段時間后,KOH溶液的濃度不變  
          D.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

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          (1)今有反應(yīng)2H2+O2
           氫氧化鉀 
          .
           
          2H2O,構(gòu)成燃料電池,則負極通的應(yīng)是
          H2
          H2
          ,電極反應(yīng)式為:
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ;正極通的應(yīng)是
          O2
          O2
          ,電極反應(yīng)式為:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-

          (2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:負極:
          H2-2e-=2H+
          H2-2e-=2H+
              正極:
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O

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          某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液,在正極上氧氣被還原,在負極上氫氣被氧化,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是(   )

              A.負極反應(yīng)式為:H2+2OH -—2e- = 2H2O

              B.正極反應(yīng)式為:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

               C.工作一段時間后,KOH溶液的濃度不變

              D.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

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