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				已知:H―H鍵能為436kJ?mol―1.鍵能為945kJ? mol―1.N―H鍵能為391kJ?mol―1.寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          閱讀下列材料，回答下面兩個小題
            
          鍵能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，將 1 mol 理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．例如， H―H 鍵的鍵能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子變回2 mol氫原子需要吸收436 KJ的能量。 
            
          (1)已知 H―Cl 鍵的鍵能為 431.4 KJ?mol－1，下列敘述正確的是（  ）
            
          A．每生成 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量
            
          B．每生成 1 mo1 H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量
            
          C．每拆開 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量
            
          D．每拆開 1 mol H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量
            
          (2)已知鍵能：H―H鍵為431.4 KJ?mol－1，H―F 鍵為 565 KJ?mol－1；H―CI 鍵為 431 KJ?mol－1；H一Br 鍵為 366 KJ?mol－1，。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是（  ）
            
           A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H2
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案