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				22．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì).氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1
          0.1
          ．
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值
          變小
          變小
          （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率
          變大
          變大
          （填變大、變小、不變）．
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變），若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為
          逆移
          逆移
          （填正移、逆移、不移）
          

			
          
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          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
          （1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為946kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （2）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；化學(xué)平衡常數(shù)值
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變）；
          ④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于與等于）
          

			
          
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          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
            
             (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                             
            
          (2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          時間/min
                       		      
          5
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          30
                       		  
            
                
          c(NH3)/mol·L—1
                       		      
          0.08
                       		      
          0.14
                       		      
          0.18
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		  
           
            
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________      
            
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                    
            
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
            
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值      （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。
            
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度     0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）
          

			
          
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          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
             (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
          (2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
           
              
          時間/min
                      		    
          5
                      		    
          10
                      		    
          15
                      		    
          20
                      		    
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          30
                      		 
           
              
          c(NH3)/mol·L—1
                      		    
          0.08
                      		    
          0.14
                      		    
          0.18
                      		    
          0.20
                      		    
          0.20
                      		    
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          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________      
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度     0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）
           
          

			
          
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          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          （1）已知：H—H鍵能為436kJ·mol—1，鍵能為945kJ· mol—1，N—H鍵能為391kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                         
           
          

			
          
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