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				D. 在T2 ℃ 時.若開始加入1 mol X .3 mol Y和2 mol Z.達到平衡后α(X)＞0.25			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
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          ①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4
          

			
          
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          恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是
          


          A． 該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱
          


          B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          C． 達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小
          


          D．在T2 ℃ 時，若開始加入1 mol
X 、3 mol Y和2 mol
Z，達到平衡后α(X)＞0.25
          


           
          

			
          
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          恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是
          A． 該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱
          B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C． 達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小
          D．在T2 ℃ 時，若開始加入1 molX 、3 mol Y和2 molZ，達到平衡后α(X)＞0.25
           
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是            。
          A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
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          ①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為     ，表中y=    。
          ②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
          ②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
          A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式                                   ；
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是    (填編號)。
          a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
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          （3）實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ；
          T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          （4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
          該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          （5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
          A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4
          

			
          
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