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        1. 試回答下列問(wèn)題:(1)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式 .(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條.你認(rèn)為合理的是途徑 .理由是 .(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是(不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素): . (4)H2O2是一種綠色氧化劑.應(yīng)用十分廣泛.在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝.該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為 .(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸.重新設(shè)計(jì)方案.也能制得三種物質(zhì).你認(rèn)為后者的方案是否合理? .理由是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整.
          (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ,
          實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有
          m
          64
          m
          64
          mol硫酸被
          還原
          還原
          (填“氧化”或“還原”),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          32
          m
          32
          mol.
          ②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
          D
          D
          (填寫字母編號(hào)).
          A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是
          稀硫酸不與銅反應(yīng)
          稀硫酸不與銅反應(yīng)

          (3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫.
          方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          方案三:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          實(shí)際上,以上方案一、二均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?
          方案一
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
          ;
          方案二
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的

          方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          V
          22.4×0.012
          mol/L

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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
          ①下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______(填寫字母編號(hào)).
          A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D.碳酸鈉溶液
          ②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有______ mol H2SO4被還原.
          ③實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是______.
          (2)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案1:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量.
          方案2:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          方案3:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          實(shí)際上,以上方案1、2均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?
          方案1:______.
          方案2:______.
          方案3:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)______.

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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
          (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________,實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng),則有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“還原”),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)______mol。
          ②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________(填寫字母編號(hào))。
          A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是 _________________________________________________________________。
          (3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
          方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
          方案三:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)際上,以上方案一、二均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?
          方案一                                                                    ;
          方案二                                                                   。
          方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL) _________________________。

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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
          (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________,實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng),則有
          ________mol硫酸被________(填“氧化”或“還原”),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_______。
          ②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________(填寫字母編號(hào))。
          A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是________________________。
          (3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
          方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
          方案三:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          實(shí)際上,以上方案一、二均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?
          方案一:________________________________;
          方案二:________________________________;
          方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)________。

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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

          ①下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_______(填寫字母編號(hào))。

          A.硫酸鈉溶液   B.氯化鋇溶液    C.銀粉    D.碳酸鈉溶液

          ②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有______mol硫酸被還原。

          (2)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

          方案1:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

          方案2:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

          方案3:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          實(shí)際上,以上方案1、2均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?

          方案1:                       。方案2:                       。

          方案3:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL) ___________________        _。

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          一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

          1. B   2.A   3.C   4.B   5.B  6.D   7.B  8.D  9. C  

          二、選擇題(本題9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

          10.AD  11.C  12.BC  13.D  14.AC   15.AD  16.A D  17.C  18.D  

          三、本題包括3小題,共34分)

          19.(11分)NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl(1分)

          (1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降(2分)

          (2)  a,  氯化氫或HCl;  否   (3分)

          (3)  NH3;  CO2;  ①;       (3分)

          (4)  過(guò)濾  2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2↑  (2分)

           20 . (11分)

          Ⅰ. (1)酚酞(1分)     1~2滴(1分);

          (2)①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上,半分鐘后,將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH即可。(2分)   ② C(1分) 

          (3)乙同學(xué)。(1分)

          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到7,這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了;(2分)

          Ⅱ. (4)29.2%;(2分)    (5)鹽酸具有揮發(fā)性。(1分)

          21. (12分)

          (1)銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池,加快了反應(yīng)速率  (2分)

          (2)① 否(1分); 因?yàn)镠­2本身難溶于水 (1分); 

          驗(yàn)證方法

          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論

          將銅片加入稀硫酸中,并微熱(1分)

          若無(wú)氣體放出,則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì);

          若有氣體則有鋅等雜質(zhì)(1分)

          (3)(任選一種方法即可)

          驗(yàn)證方法

          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論

          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑(1分)

          溶液變藍(lán)色,說(shuō)明是一價(jià)銅(1分)

          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液(1分)

          如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液,則原溶液為氯化亞銅,否則不是(1分)

          (4) (2分);

          加水稀釋后,<K,平衡向生成CuCl(s)的方向移動(dòng) (2分)

          四、(本題包括3小題,共34分)

          22. (10分) (1)

              (2)II因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。

          (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶    

          (4)

          (5)不合理     因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng),消耗試劑量大

          (除(4)、(5)中第一個(gè)空每空1分以外,其余每空2分)

          23、(共11分)

          (1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)  H=+571.2 kJ•mol-1 (2分) 

          (2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

          (3)計(jì)算過(guò)程 :設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

               BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

                  (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

                == 0.042   (2分)

          X = 0.081(0.084也給分)  (1分);

          處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)(2.38也給分)。   

          答:至少處理3次    (1分)

          (4)節(jié)能,環(huán)保 (各1分,共2分。合理答案就可得分)

          24.(共13分)

          (1)0.15(2分)    2(1-1/a)   (3分) (2)N2+6e-+6H+=2NH3 (2分)

           (3)N2 (1分)  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 (2分)

                進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸(1分)

          (4) NO+NO2+H2O=2HNO2;(1分)  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O(1分)

          五、(本題包括1小題,9分)

          25.(9分)

          (1)羧基、羥基(2分)

          (2)(2分)

          (3)消去反應(yīng);NaOH(或Na2CO3等其它合理答案)(2分)
          (4)1、4

          (5)  (1分)

           

          六、選擇題(本題包括2小題,每小題10分)

          26. (10分)

          (1)醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng);

          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng);

          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多,越難反應(yīng);

          取代基為兩個(gè)乙基時(shí),難以發(fā)生該反應(yīng)。 (各1分,任寫三條) 

          (2) HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )(2分)

             (3)①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O(2分)

          ②(CH3)2CHCOONa(1分)

          (4) 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng) )(1分)

               萃。ɑ蛘麴s)(1分)

          27. (1)MgO>CaO>NaCl>KCl  (2分) 

          (2) ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 (1分)    C(1分)

          ②  水的熔、沸點(diǎn)較高,結(jié)冰時(shí)密度減。2分)

          ③正四面體(2分)

             (3)B

           

           

           

           


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