某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有

m

64

m

64

mol硫酸被

還原

還原

（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

m

32

m

32

mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是

D

D

（填寫字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是

稀硫酸不與銅反應(yīng)

稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說出原因？
方案一

產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO₂的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）

產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO₂的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）

；
方案二

沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的

沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的

．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）

V

22.4×0.012

mol/L

V

22.4×0.012

mol/L

．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號(hào)）。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是 _________________________________________________________________。
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說出原因？
方案一                                                                    ；
方案二                                                                   。
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答下列問題
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號(hào)）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________________________。
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）________。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氫或HCl；  否   （3分）

(3)  NH₃；  CO₂；  ①；       （3分）

(4)  過濾　　2NaHCO₃ ＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同學(xué)。（1分）

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因?yàn)镠­₂本身難溶于水 （1分）； 

②

驗(yàn)證方法

預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；

若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗(yàn)證方法

預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強(qiáng)氧化劑（1分）

溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動(dòng) （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶    

（4）

或

（5）不合理     因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng)，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個(gè)空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分） 

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）計(jì)算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

     BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也給分）  (1分)；

處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。   

答：至少處理3次    (1分)

（4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ （2分）

 (3)N₂ （1分）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）

      進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分）  CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；

苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；

取代基為兩個(gè)乙基時(shí)，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條） 

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃濃度的試劑 )（2分）

   （3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng) )（1分）

     萃�。ɑ蛘麴s）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小（2分）

③正四面體（2分）

   （3）B