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				試回答下列問題:(1)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式                                 .(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條.你認(rèn)為合理的是途徑         .理由是                              .(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是(不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素):                                                                     .    (4)H2O2是一種綠色氧化劑.應(yīng)用十分廣泛.在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝.該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為                                 .(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸.重新設(shè)計方案.也能制得三種物質(zhì).你認(rèn)為后者的方案是否合理?            .理由是                                    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          請回答下列問題：
          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，
          實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
          m
          64
          m
          64
          mol硫酸被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          32
          m
          32
          mol．
          ②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
          D
          D
          （填寫字母編號）．
          A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
          稀硫酸不與銅反應(yīng)
          稀硫酸不與銅反應(yīng)

          （3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
          方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
          方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
          方案一
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          ；
          方案二
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
          ．
          方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
          A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
          ②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______ mol H2SO4被還原．
          ③實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是______．
          （2）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．
          方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
          方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          實(shí)際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
          方案1：______．
          方案2：______．
          方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）______．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          請回答下列問題：
          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。
          ②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。
          A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液 
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是 _________________________________________________________________。
          （3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
          方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
          方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
          方案一                                                                    ；
          方案二                                                                   。
          方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________。 
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          

          請回答下列問題
          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有
          ________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。 
          ②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號）。
          A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________________________。
          （3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
          方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
          方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
          方案一：________________________________；
          方案二：________________________________；
          方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）________。 
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
            
            
          請回答下列問題：
            
          （1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
            
          ①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_______（填寫字母編號）。
            
          A.硫酸鈉溶液   B.氯化鋇溶液    C.銀粉    D.碳酸鈉溶液
            
          ②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______mol硫酸被還原。
            
          （2）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)方案：
            
          方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
            
          方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
            
          方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
            
          實(shí)際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
            
          方案1：                       。方案2：                       。
            
          方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） ___________________        _。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
          1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  
          二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）
          10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D   
          三、本題包括3小題，共34分）
          19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
          (1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
          (2)  a， 
氯化氫或HCl；  否   （3分）
          (3)  NH3； 
CO2；  ①；       （3分）
          (4)  過濾　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
           20 . （11分）
          Ⅰ. （1）酚酞（1分）    
1～2滴（1分）；
          （2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）  
② C（1分）  
          （3）乙同學(xué)。（1分）
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）
          Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）
          21. （12分）
          （1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）
          （2）① 否（1分）； 因?yàn)镠­2本身難溶于水 （1分）；  
          ②
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；
          若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）
          （3）（任選一種方法即可）
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）
          溶液變藍(lán)色，說明是一價銅（1分）
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
          （4） （2分）；
          加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22. （10分） （1）
              （2）II因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
          （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     
          （4）
          或
          （5）不合理     因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時間長，消耗試劑量大
          （除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
          23、（共11分）
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）  
          （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）計算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
           
   BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x)
mol•L－1     x mol•L－1 
                == 0.042   (２分)
          X = 0.081（0.084也給分） 
(1分)；
          處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。    
          答：至少處理3次    (1分)
          （4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
          24.（共13分）
          (1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3
（2分） 
           (3)N2
（1分）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）
           
    進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）
          (4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
          五、（本題包括1小題，9分）
          25．（9分）
          （1）羧基、羥基（2分）
          （2）（2分）
          （3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
          
（4）1、4 
          （5）　　（1分）
           
          六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
          26. (10分)
          （1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
          取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條）  
          （2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
             （3）①(CH3)2CHCOCH3
+ 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl +
3H2O（2分）
          ②(CH3)2CHCOONa（1分）
          （4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)
)（1分）
               萃�。ɑ蛘麴s）（1分）
          27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分）  
          （2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）
          ②  水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時密度減�。�2分）
          ③正四面體（2分）
             （3）B
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案