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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				6* 燃燒熱:1 mol物質(zhì)完全燃燒.生成二氧化碳.液態(tài)水時(shí)所放出的熱量.根據(jù)表中數(shù)據(jù).下列判斷錯(cuò)誤的是 A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加.烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加.烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號(hào)）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          （1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
          2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
          ．
          （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
          負(fù)極
          負(fù)極
          極（填寫“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
          C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

          （3）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
          4OH--4 e-═O2↑+2H2O
          4OH--4 e-═O2↑+2H2O
          ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
          氧化銅
          氧化銅
          （填物質(zhì)名稱）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
          （1）反應(yīng)物能量總和
           
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
          （2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
           
          889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
           
          ．
          （4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
           
          能轉(zhuǎn)化為
           
          能．
          （5）乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （6）M電極的材料是
           
          ，N的電極電極反應(yīng)式為：
           
          ；乙池的總反應(yīng)式是
           
          ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （7）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
           
           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
           
          ．
          

			
          
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          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。
              
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1
              
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2
              
              將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
              
          ⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
              ⑵反應(yīng)①的DH1        0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。
              
              ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T(°C)
                        		        
          n(CO)/n(H2)
                        		        
          p(MPa)
                        		   
             
                  
          I
                        		        
          150
                        		        
          1/3
                        		        
          0.1
                        		   
             
                  
          II
                        		                                
          5
                        		   
             
                  
          III
                        		        
          350
                        		                    
          5
                        		   
            
                  
              300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）
              
                      A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
              
                      C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小
              
              ⑷已知在常溫常壓下：
              
                 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
              
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1
              
          ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
              
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  。
              
              ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
              
              ①該電池正極的電極反應(yīng)為                        。
              
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                                            。
              
          

			
          
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          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。
              
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1
              
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2
              
              將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
              
          ⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
              ⑵反應(yīng)①的DH1        0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。
              
              ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T(°C)
                        		        
          n(CO)/n(H2)
                        		        
          p(MPa)
                        		   
             
                  
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          350
                        		                    
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              300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）
              
                      A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
              
                      C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小
              
              ⑷已知在常溫常壓下：
              
                 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
              
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1
              
          ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
              
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  。
              
              ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
              
              ①該電池正極的電極反應(yīng)為                        。
              
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                                            。
              
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          A
          C
          A
          B
          A
          D
          D
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          A
          C
          B
          D
           
          二、填空題：(17題每空3分，第19（2）題3分，其它每空2分,共29分)
           
          17．(CH3­)C-CH=CH2  ；(CH3­)2C=C(CH3)2；
          18．（1）C25H20 
（2） 不   （3）3
           
           
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e19．（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   CH3         
      CH3
                                    Br
，        

                             
                       CH3­
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
          CH3
           
          （2）33
          20．（1）C6H4S4  5?
(2)n+1－6ec8aac122bd4f6e  (3)C8H8     6ec8aac122bd4f6e
          三、實(shí)驗(yàn)題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)
          21. （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯化學(xué)方程式：
                                                                          
。
          （2）催化劑;脫水劑             
(3)控制水溶液溫度為60℃左右 
          (4)試管受熱均勻,便于控制溫度   (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā) 
          (6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.
           
          四、推斷題:( 每空2分,共10分) 
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e
          五、計(jì)算題:(第（1）（2）小題各3分,第（3）小題4分,共10分)
          　(1)根據(jù)6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e可知，1mol 6ec8aac122bd4f6e生成5mol水，即90g。　
          　　(2)反應(yīng)后和反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比即為氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量
          為y，則6ec8aac122bd4f6e＝0.557，y＝6.18mol�！�
          　　(3)燃燒后氣體物質(zhì)的量減少：(1＋6.18―4)mol＝3.18mol，設(shè)生成6ec8aac122bd4f6e的丁烷為amol，
          生成CO的丁烷為(1-a)mol，則有：
          　　6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e→6ec8aac122bd4f6e＋6ec8aac122bd4f6e　　n
          　　　 1　　 6.5　　　 4　　　　　　　
3.5
          　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　3.5a
          　　6ec8aac122bd4f6e→4CO＋6ec8aac122bd4f6e　　n
          　　　 1　　 4.5　　 4　　　　　　　
1.5
          　　　1-a　　　　　　　　　　　　　1.5(1-a)
          　　由題意：3.5a＋1.5(1-a)＝3.18mol　解得：a＝0.84mol
          　　即丁烷有84％轉(zhuǎn)化為6ec8aac122bd4f6e，16％轉(zhuǎn)化為CO，它們的物質(zhì)的量分別為：
          　　n(6ec8aac122bd4f6e)＝4mol×84％＝3.36mol　　n(CO)＝4mol×16％＝0.64mol　
          		
          
	
          
	
          
		
          


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