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				C．16 g 中所含的電子數(shù)為8			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是(　　)。
          


          A．18 g水中含有電子數(shù)為10NA
          


          B．16 g氧氣所含原子數(shù)為NA
          


          C．4.8 g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.2NA
          


          D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

          


           
          

			
          
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          Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （K）
          
            		
  
  
          7.2×10-4
          
            		
  
  
          K1=4.4×10-7
          
  
          K2=4.7×10-11
          
            		
  
  
          3.0×10-8
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          


          （2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。
          


          


          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
          


          B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

          


          C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
          


          D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
          


          （3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
          


          ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)       
ΔH＝-bkJ·mol—1，
          


          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
          


          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。 
          


          Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          


          SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
          


          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
          


          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
          


          a．降低溫度                   
b．移走SO2Cl2
          


          c．增加反應物濃度             
d．無法滿足上述條件
          


          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
          


          a．υ(Cl
2)＝υ(SO2)              
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化  
          


          c．c(Cl
2) : c(SO2)＝1:1          
d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          


          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
          


           
          

			
          
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          Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （K）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
          B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
          D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
          （3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
          ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。 
          Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
          a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
          c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
          a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
          c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
          

			
          
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          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
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          （2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
           
          ．
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
           
          ；
          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
           
          （選填編號）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法中正確的是
          

          

          A．
          		

          常溫常壓下，16 g 14　CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
          

          

          B．
          		

          電解精煉銅當轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子時陽極溶解6.4 g銅
          

          

          C．
          		

          30 g二氧化硅晶體中含硅氧共價鍵的數(shù)目為2×6.02×1023
          

          

          D．
          		

          6.2 g白磷P4(下圖)中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023
           

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