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          紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
          據(jù)圖回答下列問(wèn)題
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
          2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
          2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
          ；
          （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
          ；
          上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
          25%
          25%
          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2
          大于
          大于
          α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
          因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
          因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
          ；
          （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
          -399kJ/mol
          -399kJ/mol
          ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
          ．
          

			
          
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          紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

          根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
          ．
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
          ，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
          25%
          25%
          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
          大于
          大于
          α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
          ．
          （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
          -399kJ?mol-1
          -399kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：
          P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
          P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
          ；
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
          ；
          上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
          25%
          25%
          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
          大于
          大于
          α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
          兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
          ；
          （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=
          -399kJ?mol-1
          -399kJ?mol-1
          ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4
          等于
          等于
          △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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          紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
          根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
          ．
          （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
          ．
          （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
          -399kJ?mol-1
          -399kJ?mol-1
          ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （4）PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是
          PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
          PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
          ．
          

			
          
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          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 
              
              
          根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
              
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
              
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
              
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
              
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
              
          上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
              
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
              
          （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
              
          （5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。
              
          

			
          
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