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一個原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　　）

	A	B	C	D
正極	Fe	Fe	C	Cu
負極	Cu	Zn	Fe	Fe
電解質(zhì)溶液	HCl	CuSO4	CuSO4	Fe2（SO4）3

A．A

B．B

C．C

D．D

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是（填序號）．
A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是．
（3）如將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄L．

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）
①通入CH₄的電極為正極；
②正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
③通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；
④負極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2- 3

+7H₂O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．