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				N2(g)+3H2(g)   2NH3(g).其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:t/K298398498-K/(mol?L-1)2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。 
          (1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下，于2L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氮氣表示的該反應的平均速率v(N2)為 ___，H2的轉(zhuǎn)化率為___。
          (2)充分反應后，放出的熱量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。 
          (3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有__。 
          A．降低溫度 
          B．不斷補充氮氣 
          C．恒容下充入He來增大壓強 
          D．升高溫度 
          E．原料氣不斷循環(huán) 
          F．及時移出氨
          (4)氨催化氧化制NO是在熱的鉑銠合金催化作用下進行的，反應為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ____，當升高溫度時，K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在框圖中用虛線畫出溫度T2下NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。 
          

          

			
          
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          化學一化學與技術(shù)
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：
          C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
           
           （填計算結(jié)果）．
          （2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
           
          573K （填“＞”、“＜”或“=”
          


          
 T/K
 T1
 573
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
           
          mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
           
          ，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
           
          ．
          

			
          
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          化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、反應N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
           2NH3 的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          B、化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
          C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
          D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成
          

			
          
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          化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          反應N2(g)＋3H2(g)2NH3的化學平衡常數(shù)表達式為K＝
          

          

          B．
          		

          化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
          

          

          C．
          		

          對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
          

          

          D．
          		

          將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag+)·c(Cl－)＜KSP(AgCl)，則溶液中無沉淀生成
          

          

          

			
          
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          合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 具有重要的意義。
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝___________ 。
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示： 
          

          其中，K1 __________K2（填“>”、“＝”或“<”）。 
          

			
          
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