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				①pH=0的鹽酸 ②0.5mol?L-1鹽酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是       A． ⑤③④②①   B． ①②③⑤④    C． ①②③④⑤    D． ⑤③④①②			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?佛山一模）①pH=0的鹽酸  ②0.5mol?L-1鹽酸  ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol?L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c（H+）由大到小的順序是（　�。�
          

			
          
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          （2008?佛山一模）一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是（　�。�
          

          


          
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
化合物
燃燒熱/kJ?mol-1
          

          
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
          

          
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
          

          
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
          

			
          
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          （08揭陽市一模）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是（）
          　A、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
          　B、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多
          C、兩種溶液的pH相同
          D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
          

			
          
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          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）
          ①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
          ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
          ④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為
          ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
          

			
          
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          ①pH=0的鹽酸 ②0.5mol·L－1鹽酸 ③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液
④0.1mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是（  ）
          


          A．⑤③④②①    
B．①②③⑤④    C．①②③④⑤    
D．⑤③④①②
          


           
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案