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				(1)若t­1=15min.則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=         .  (2)t5時改變的條件為         .各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=         .K3.K4.K5之間的關(guān)系為         (用“> .“< 或“= 連接).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
          （2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
          該反應(yīng)方程式可表示為                                 
          各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1—t2
          		t2—t3
          		t3—t4
          		t4—t5
          		t5—t6
          K1
          		K­2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
          K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
          （3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
          (含a，b，c的代數(shù)式表示)
          

			
          
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          （14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。
          


          


          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
          


          （2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
          


          該反應(yīng)方程式可表示為                                 
          


          各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          t1—t2
          
            		
  
  
          t2—t3
          
            		
  
  
          t3—t4
          
            		
  
  
          t4—t5
          
            		
  
  
          t5—t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K­2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
  
  
          K5
          
            		
 
          

          


          則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
          


          K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
          


          （3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
          


          (含a，b，c的代數(shù)式表示)
          


           
          

			
          
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          環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
          （1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
          已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          （2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
          已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          ，
          ②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ；
          a．加入催化劑
          b．降低體系溫度
          c．縮小容器體積為0.5L
          d．增加CO2的物質(zhì)的量
          （3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          ①上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
          ②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          B、C
          B、C
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          
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          Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
          mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
          如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
          ①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
          0.01mol/（L?min）
          0.01mol/（L?min）
          ．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c2(C)
          c(A)×c3(B)
          c2(C)
          c(A)×c3(B)

          ③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
          a
          a
          （填字母，多選、少選均扣分）
          a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
          c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
          （2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ；
          Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          （填序號） 
          A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
          （2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
          大于
          大于
           （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
          （3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
          2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
          反應(yīng)過程中時間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測得第15min時
          c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　　）
          
                
          A、反應(yīng)在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質(zhì)的量為8 molC、反應(yīng)到達平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現(xiàn)
          

			
          
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