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				(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           .    a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器內(nèi)壓強保持不變   c.v逆(NO)＝2v正(O2)  d.容器內(nèi)的密度保持不變   (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大.且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          .       a.及時分離出NO2氣體   b.適當(dāng)升高溫度       c.增大O2的濃度       d.選擇高效的催化劑答案:(1)K＝,放熱.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  
          

          [     ]
          A．M的生成速率與M的消耗速率相等
           B．單位時間內(nèi)消耗B，同時生成D
           C．容器內(nèi)的壓強不再變化 
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          
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          一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          M的生成速率與M的消耗速率相等
          

          

          B．
          		

          單位時間內(nèi)消耗a mol　B，同時生成a mol　D
          

          

          C．
          		

          容器內(nèi)的壓強不再變化
          

          

          D．
          		

          混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

          

          

			
          
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          已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
          


          （1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
          


          A．容器中氣體總質(zhì)量不變
          


          B．c(O2)不變
          


          C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
          


          D．體系壓強不變
          


          E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
          


          （2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
          


          （3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
          


          A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
          


          B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
          


          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
          


           
          

			
          
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          已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
          4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
          （1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
          A．容器中氣體總質(zhì)量不變
          B．c(O2)不變
          C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
          D．體系壓強不變
          E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
          （2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
          （3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
          A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
          B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
          

			
          
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          在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
          


          △H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          


          A．體系的壓強不再改變
          


          B．體系的溫度不再改變
          


          C．消耗1mol的同時，新生成3mol
          


          D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 :
3 : 2
          


           
          

			
          
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