日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)       離子鍵.共價(jià)鍵			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          Y
          		M層比K層少1個(gè)電子
          Z
          		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          (1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____         _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          




          
 
          
  
  
          元素編號(hào)
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          M層比K層少1個(gè)電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          
            		
 
          

          




          (1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         
。
          


          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          


          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          


          b．Y的化合價(jià)比Z低
          


          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          


          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          


          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____         
_________。
          


          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：          
                                     。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          Y
          		M層比K層少1個(gè)電子
          Z
          		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          (1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____         _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
          3SiH4+4NH3 
           一定條件 
          .
           
          Si3N4+12H2
          （1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

          反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si
           常溫 
          .
           
           4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
          ①NH4Cl的化學(xué)鍵類(lèi)型有
          極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵
          極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵
          ，SiH4電子式為
          ．
          ②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是
          吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
          吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
          ．
          ③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)．  
          在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
          NH4NO3（或：硝酸銨）
          NH4NO3（或：硝酸銨）
          ．
          （2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
          MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
          ．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
          6
          6
          ．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
          

          


          
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同
          

          
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

          
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
          I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
          

          
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
R位于周期表的第11列
          請(qǐng)回答：
          （1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
          或
          或
          ，R在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．
          （2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
           （用元素符號(hào)表示）
          （3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
          紫
          紫
          色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

          （4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
          低
          低
           （“高”或“低”），理由是
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

          （5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
          acd
          acd
          （填選項(xiàng)字母）：
          a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
          （6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
          4
          4
          個(gè)硅原子，
          4
          4
          個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案