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電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號(hào))

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。

(4)用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

 

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號(hào))
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。
(3)檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。
(4)用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。
(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。
(6)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L液態(tài)水中含有的分子數(shù)約為62.2N_A

B．常溫下，5.6g鐵塊與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒

D．1mol H₂O₂含有極性共價(jià)鍵為N_A，含有非極性鍵為2N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol Cl₂完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

C．1 mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^－1