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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          電解飽和食鹽水制得H2、Cl2、NaOH(氯堿工業(yè))．
          

          電極反應(yīng)：陽極(石墨)：________；
          

          陰極(鐵棒)：________；
          

          總反應(yīng)：________．
          

          

          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

          請回答下列問題：
          （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH
          升高
          升高
          （填“不變”、“升高”或“降低”）．
          （2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          ．
          （3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
          O
          2-
          4
          ，加入試劑的合理順序是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
          C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻、
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）除去NaCl．
          （5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          ．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）氫氣在電解池的
           
          極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣
           
          的物理性質(zhì)．
          （3）HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是
           
          ；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是
           
          ．
          （5）檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是
           
          ．
          （6）為測定含少量NaCl的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積（mL）
          

          
1
20.00
21.32
          

          
2
20.00
19.45
          

          
3
20.00
19.35
          他測得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為
           
          （用百分?jǐn)?shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學(xué)本次實驗的相對誤差為
           
          ．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：    
          依據(jù)上圖，完成下列填空：
              （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     ___________________________，___________________________。
              （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。
              a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2
              （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為____________。
              a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
              b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
              c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
              （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫操作名稱）
              （5）電解食鹽水時，總的反應(yīng)方程式為____________________________。
              （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：    
          依據(jù)上圖，完成下列填空：
              （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     ___________________________，___________________________。
              （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。
              a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2
              （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為____________。
              a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
              b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
              c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
              （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫操作名稱）
              （5）電解食鹽水時，總的反應(yīng)方程式為____________________________。
              （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          

			
          
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