題目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol-1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為： 催化劑：鐵觸媒，溫度400—
回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa—50 MPa的原因是________________________；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400 ℃—
(2)
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O
CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
又知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式：____________________________________。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式：________________________。
合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
3NH3(g) △H=－92.2kJ?mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：
催化劑：鐵觸媒，溫度400℃~500℃，壓強：30MPa~50MPa。
回答下列問題：
（1） 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30MPa~50MPa的原因是
；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃~500℃的高溫，原因是
。
（2）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K= 。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ?mol－1
又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式
。
合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉化率為x。則K1和x的關系滿足K1＝ 。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應的熱化學反應方程式為：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H kJ·mol－1。
又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)； △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l)； △H4=-44.0kJ/mol
①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。
② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H= kJ/mol
（12分）合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平
衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，
原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后
測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉化率為x。則K1和x的關系滿足K1＝ 。
若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的熱化學反應方程式為：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H kJ·mol－1。
又已知: H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（l）；△H1=-285．8kJ/mol
CO（g） + 1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H2=-283．0kJ/mol
CH4（g） +2 O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3=-890．3kJ/mol
H2O（g）== H2O（l）； △H4=-44．0kJ/mol
①寫出H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。
②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）； △H= kJ/mol
合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：
催化劑：鐵觸媒，溫度400℃~500℃，壓強：30 MPa~50 MPa．
回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa~50 MPa的原因是________；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃~500℃的高溫，原因是________．
(2)500℃、50 MPa時，在容積為1 L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________．
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
又知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式________________．
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式________．
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