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				44根據(jù)表中數(shù)據(jù).回答下列問題:(1)壓強(qiáng)從200KPa增大到500KPa時(shí).平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng).其理由是                                .(2)壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa.平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng).其理由是                               .平衡之所以向該方向移動(dòng).這是由于                                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。
            
            
                
          壓強(qiáng)/Pa
                       		      
          2×105
                       		      
          5×105
                       		      
          1×106
                       		  
            
                
          D的濃度/mol·L－1
                       		      
          0.085
                       		      
          0.20
                       		      
          0.44
                       		  
           
            
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
            
          （1）壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______________________________。
            
          （2）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于__________________。
          

			
          
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          在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
          請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）m=
          1
          1
          ，n=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ；
          （2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
          第0min到第2min：v（C）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ；
          第2min到第4min：v（C）=
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度
          ；②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
          10
          9
          mol-1?L
          10
          9
          mol-1?L
          ；
          （5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -393.2kJ/mol
          -393.2kJ/mol
          ．
          

			
          
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          在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如下表：
          

          


          
時(shí)間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
          

          
0min
1
3
0
          

          
第2min
0.8
2.6
0.4
          

          
第4min
0.4
1.8
1.2
          

          
第6min
0.4
1.8
1.2
          

          
第8min
0.1
2.0
1.8
          

          
第9min
0.05
1.9
0.3
          請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
           
          mol?L-1?min-1
          （2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
           
          或
           

          ②第6min
           
          ；
          ③第8min
           
          ；
          （3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
           
          ．
          

			
          
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          在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
          

          


          
時(shí)間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
          

          
0min
1
3
0
          

          
第2min
0.8
2.6
0.4
          

          
第4min
0.4
1.8
1.2
          

          
第6min
0.4
1.8
1.2
          

          
第8min
0.1
2.0
1.8
          

          
第9min
0.05
1.9
0.3
          請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）a=
          1
          1
          ，b=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ．（取最小正整數(shù)）
          （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?min-1
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度

          ②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；
          ③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -196.6kJ?mol-1
          -196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          在100 ℃和2×106Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系：
          壓強(qiáng)/Pa
          2×106
          5×106
          1×107
          D的濃度/mol·L-1
          0.085
          0.20
          0.44
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          （1）壓強(qiáng)從2×106Pa增加到1×107Pa時(shí)，平衡向____________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，理由是________________________________________。
          （2）壓強(qiáng)從5×106Pa增加到1×107Pa時(shí)，平衡向____________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是
          ①_________________________________________________________________。
          ②_________________________________________________________________。
          

			
          
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