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				5．AlCl3+NaOH1)    NaOH不足2)     NaOH過量²      判斷溶液中的離子能否大量共存			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管能鑒別的溶液組有（　�。�
          ①AlCl3與NaOH   ②Na2CO3與鹽酸  ③NaAlO2與H2SO4  ④NaHSO4與Ba（OH）2．
          
                
          A、①②③B、①③④C、①②D、②③
          

			
          
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          向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
          （1）圖中A點表示的意義是
          AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量
          AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量
          ．
          （2）最大沉淀量為
          0.78
          0.78
          g．
          （3）B點表示的意義是
          Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解
          Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解
          ．
          （4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （5）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
          7.5
          7.5
          mL或
          17.5
          17.5
          mL．
          

			
          
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          下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量發(fā)生改變時，不會引起產(chǎn)物種類發(fā)生變化的是（　�。�
          
                
          A、Na和O2B、Ca（OH）2和CO2C、Al和NaOHD、AlCl3和NaOH
          

			
          
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          如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線（如圖1）．

          請回答下列問題：
          （1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          ．
          （4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
          

			
          
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          已知：A、B、C、D分別為Fe2（SO4）3、BaCl2、AlCl3、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          ①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
          ②B+A→紅褐色沉淀；
          ③C+A→白色沉淀，繼續(xù)加入A溶液，白色沉淀逐漸消失．
          （1）推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
          A
          NaOH
          NaOH
          ；B
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ；C
          AlCl3
          AlCl3
          ；D
          BaCl2
          BaCl2

          （2）寫出C與A反應(yīng)生成的白色沉淀溶于A溶液中的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          
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