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				1． FeBr2+Cl1)    少量Cl22)    足量Cl2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但是有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推結論中，正確的是
          


          A．Fe2O3和硝酸反應生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應生成Fe(NO3)2和水
          


          B．由中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，可推出中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1
          


          C．由反應可推出反應也能發(fā)生
          


          D．FeBr2與少量Cl2反應的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3+
+2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3+
+2Cl-。
          


           
          

			
          
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          “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但是有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推結論中，正確的是
          A．Fe2O3和硝酸反應生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應生成Fe(NO3)2和水
          B．由中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，可推出中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1
          C．由反應可推出反應也能發(fā)生
          D．FeBr2與少量Cl2反應的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-。
           
          

			
          
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          “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但是有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推結論中，正確的是
          A．Fe2O3和硝酸反應生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應生成Fe(NO3)2和水
          B．由中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，可推出中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1
          C．由反應可推出反應也能發(fā)生
          D．FeBr2與少量Cl2反應的離子方程式為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-。
          

			
          
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          （2012?朝陽區(qū)二模）下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          
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