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				A．H2燃燒生成1mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量      B．H2的燃燒熱為285.8 kJ			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在101 kPa和25℃時，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
          下列說法中錯誤的是：
          

          [     ]
          

          A．H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8kJ的熱量 
          B．H2的燃燒熱為285.8kJ 
          C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量 
          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量 
          

			
          
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          下列說法或表示法不正確的是                                                                               
              
          A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
              
          B．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，則H2的燃燒熱為  241.8kl／mol
              
          C．在稀溶液中：H++OH－===H2O  ΔH = －57.3 kJ? mol―1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的熱量小于57.3  kJ
              
          D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8  kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ? mol―1
              
          

			
          
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          按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
          （1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          ．
          （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
          286.8
          286.8
          kJ?mol-1
          （4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          ．
          

			
          
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          某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
          若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子K+Na+NHSONOCl-
          濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為    ，試樣的pH=    ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
          已知：H2 （g）+O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
          C （s）+O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    ．
          a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=    ．
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是    ．
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
          已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：    ．
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
          

			
          
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          某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
          若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH
           +4
          		
SO
           2-4
          		
NO
           -3
          		
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為______，試樣的pH=______．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
          已知：H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
          C （s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______．
          a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=______．
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是______．
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
          已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：______．
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
          

			
          
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