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				   分離.提純時不減少被提純物質的質量.分離.提純時所加試劑只與雜質反應.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (1)淀粉水解的最終產物是________，用________可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質水解的最終產物是________，提純蛋白質可以采用的一種方法是________(填“鹽析”或“過濾”)．
          

          (2)①運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是________(填字母)．
          

          

          ②下列有關水資源保護的說法中，不正確的是________(填字母)．
          

          a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應除去之
          

          b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
          

          c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
          

          d．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
          

          ③一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、霧、雹等)稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產生的有效措施是________(填字母)．
          

          A．少用煤作燃料
          

          B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
          

          C．燃料脫硫
          

          D．在已酸化的土壤中加入石灰
          

          E．開發(fā)新能源
          

          a．ABE　b．ACE　c．BCD　d．CDE
          

          ④“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于________(填字母)．
          

          a．鹽類　b．糖類　c．無機物　d．有機物
          

          ⑤維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于________性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
          

          ⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？________．
          

          ⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學反應方程式為________．
          

          

          

			
          
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          （1）淀粉水解的最終產物是
          葡萄糖
          葡萄糖
          ，用
          碘水
          碘水
          可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質水解的最終產物是
          氨基酸
          氨基酸
          ，提純蛋白質可以采用的一種方法是
          鹽析
          鹽析
           （填“鹽析”或“過濾”）．
          （2）①運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是
          c
          c
          （填字母）．
          

          


          
a．
物質存放
b．
區(qū)分常見物質
          

          
鋼鐵防銹--放在干燥空氣中
          海鮮防腐--用福爾馬林浸泡          		
食鹽和純堿--比較顏色
          棉線和毛線--點燃并聞氣味
          

          
c．
物質用途
d．
日常生活經驗
          

          
NaHCO3--用作抗酸類藥物
          SiO2--用作光導纖維          		
合金--不能作保險絲
          醋--可作調味劑和防腐劑
          ②下列有關水資源保護的說法中，不正確的是
          b
          b
          （填字母）．
          a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應除去之
          b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
          c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
          d．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
          ③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產生的有效措施是
          b
          b
          （填字母）．
          A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量  C．燃料脫硫
          D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發(fā)新能源
          a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
          ④“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
          制品等屬于
          d
          d
          （填字母）．
          a．鹽類          b．糖類     c．無機物    d．有機物
          ⑤維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
          水溶
          水溶
          性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
          ⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？．
          ⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學反應方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
          （Ⅰ）制備Na2S2O3?5H2O
          （1）打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．C中碳酸鈉的作用是
          起反應物作用及提供堿性環(huán)境
          起反應物作用及提供堿性環(huán)境
          ．“停止C中的反應”的操作是
          打開K2，關閉K1
          打開K2，關閉K1
          ．
          （3）過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （4）裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
          吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
          ．
          （Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度
          取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
          

          


          
編號
1
2
3
          

          
溶液的體積/mL
10.00
10.00
10.00
          

          
消耗I2標準溶液的體積/mL
19.95
17.10
20.05
          （1）滴定時，達到滴定終點的現象是
          溶液變藍，且半分鐘不改變
          溶液變藍，且半分鐘不改變
          ．
          （2）Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數是
          90.2%
          90.2%
          （用百分數表示，且保留1位小數）．
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。 
          

          根據表中數據分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。 
          

          根據表中數據分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          
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