解析 CO和H2都有兩步反應(yīng)方程式.量也沒有確定.因此逐步計算比較繁.Na2O2足量.兩種氣體完全反應(yīng).所以將每一種氣體的兩步反應(yīng)合并可得H2+Na2O2=2NaOH.CO+ Na2O2=Na2CO3——青夏教育精英家教網(wǎng)—

解析 CO和H2都有兩步反應(yīng)方程式.量也沒有確定.因此逐步計算比較繁.Na2O2足量.兩種氣體完全反應(yīng).所以將每一種氣體的兩步反應(yīng)合并可得H2+Na2O2=2NaOH.CO+ Na2O2=Na2CO3.可以看出最初的氣體完全轉(zhuǎn)移到最后的固體中.固體質(zhì)量當(dāng)然增加2.1g.選A.此題由于CO和H2的量沒有確定.兩個合并反應(yīng)不能再合并! 五.等量代換法在混合物中有一類計算:最后所得固體或溶液與原混合物的質(zhì)量相等.這類試題的特點是沒有數(shù)據(jù).思考中我們要用“此物的質(zhì)量替換“彼物的質(zhì)量.通過化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之間的關(guān)系建立等式.求出結(jié)果.例8 有一塊Al-Fe合金.溶于足量的鹽酸中.再用過量的NaOH溶液處理.將產(chǎn)生的沉淀過濾.洗滌.干燥.灼燒完全變成紅色粉末后.經(jīng)稱量.紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等.則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO（s）+CO（g）

加熱

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時該反應(yīng)

．
A．向正反應(yīng)向向進行 B．處于平衡狀態(tài) C．向逆反應(yīng)方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去．在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡時n（H₂O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

50.0%

．
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）．

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“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．v_正(C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．c(H₂)=c(CO) d．炭的質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t₀時刻達(dá)到平衡(如圖)，在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t₂時到達(dá)平衡(用實線表示)；

②t₃時平衡常數(shù)K值變大，t₄到達(dá)平衡(用虛線表示)。

（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。

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（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)        .
A．向正反應(yīng)向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。