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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
          （1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
          （2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
          cd
          cd
          （填編號）．
          a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
          若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
          （3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          ．
          （4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
          a
          b
          ≥
          5
          6
          a
          b
          ≥
          5
          6
          ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.2a +b
          8.96
          1.2a +b
          8.96
           mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
          1：5
          1：5
          ．寫出本小題的計算過程：
          設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          ．
          

			
          
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          不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65）．
          （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
          C
          C
          ．
          A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
          （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
          Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
          Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
          得失電子守恒
          得失電子守恒
          ．
          （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
          n(H2)
          n(SO2)
          =
          64CV-2m
          m
          64CV-2m
          m
          （用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，
          n(H2)
          n(SO2)
          的數(shù)值將
          偏小
          偏小
          （填偏大、偏小或無影響）
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意（至少寫出兩條）：①
          待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
          待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
          ②
          眼睛視線與液面最低處相平
          眼睛視線與液面最低處相平
          ．
          

			
          
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          在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化．
          現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
          試回答下列問題：
          （1）下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為：
          ①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為
          c-b=2d+3f
          c-b=2d+3f
          ．
          ②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
          2d+3f=3g+8h
          2d+3f=3g+8h
          ．
          ③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為
          c=4g+10h
          c=4g+10h
          ．
          （2）若a=16時，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范圍是
          8＜b＜16
          8＜b＜16
          ，c的取值范圍是
          40＜c＜64
          40＜c＜64
          ．
          

			
          
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          （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
          


          


           (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    
，該元素為    
      元素（填“金屬”或“非金屬”）
          


          (2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。
          


          (3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
          


          (4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。
          


          【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。
          


          （1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。
          


          （2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。
          


          （3）單質(zhì)硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO2。
          


          （4）N的氧化物中相對分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO2。
          


           
          

			
          
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          已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：
              
          （1）高碘酸是         （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________
              
                                                                                    。
              
          （2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是          產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要            （填“強”或者“弱”）
              
          （3）在定量分析化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系時，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化�，F(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學方程式可表示為：a Fe  + b NO3－ + c H+ = d Fe2+  + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+  k H2O
              
          下列各種情況下的數(shù)學等量關(guān)系式為：
              
          ①b、c、d、f的數(shù)學關(guān)系式為_____________。
              
          ②d、f、g、h的數(shù)學關(guān)系式為_____________。
              
          ③c、g、h的數(shù)學關(guān)系式為_______________。
              
          

			
          
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