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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是
          A.含有0.1 mol Fe元素的Fe（OH）3膠體溶液中，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為6.02×1022
          B.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為6.02×1023
          C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為6.02×1022
          D.2 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為6.02×1022
          

			
          
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          現(xiàn)有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol·L-1NaA溶液和y mol·L-1NaB溶液，下列說法正確的是
          A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，則酸性HA＞HB
          B.若x=y，并測得c(A-)=c(B-)+c(HB)，則酸性HB＞HA
          C.若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A-)＞c(B-)
          D.等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A-)+c(B-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L-1，則一定能推出x=y=0.1
          

			
          
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          現(xiàn)有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列說法正確的是 （    ）
            
          A．若x=y，pH（NaA）＞pH（NaB），則酸性HA＞HB
            
          B．若x=y，并測得c(A－) = c(B－)+ c(HB)，則酸性HB＞HA
            
          C．若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A－)＞c(B－)
            
          D．等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A－) + c(B－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，則一定能推出x=y=0.1
          

			
          
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          過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．

          （1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式
          ABO3
          ABO3
          ；
          （2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為
          1-x
          x
          1-x
          x
          ；（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）Mn的外圍電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，在元素周期表中的位置是第
          四
          四
          周期，第
          ⅦB
          ⅦB
          族；
          （4）下列有關(guān)說法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
          D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．
          

			
          
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          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
          


          (1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。
          


          (2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 _______。
          


          (3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
          


          ①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_______ ；
          


          ②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______；
          


          (4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
          


          a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          


          ①B的化學式為_______
          


          ②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為：_______
          


           
          

			
          
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