題目列表(包括答案和解析)
(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[
，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)若用
硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。
(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品
配成
溶液，取出
用
溶液滴定，消耗溶液
。
①配平下列反應(yīng)式：
②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用 滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
|
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
待測(cè)HCl溶液的體積(mL) |
滴入NaOH溶液的體積(mL) |
|
1 |
20.00 |
23.00 |
|
2 |
20.00 |
23.10 |
|
3 |
20.00 |
22.90 |
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2=2H2O+O2↑。為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLMnO4溶液（此時(shí)猛全部以Mn2+存在）
（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 ，理由是 。
（2）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中 。為使量筒為液面恰好與水槽內(nèi)液面相平，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是 。
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為 （實(shí)驗(yàn)中得到氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
一、選擇題（本題包括
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C
l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A
二、本題包括1小題，共12分。
21．（12分）
（1）B中裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；（每空1分）
（2）驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗(yàn)純”扣1分）
（3）點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。（2分）
（4）揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）
在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）
三、本題包括3小題，共38分。
22．（每空2分，共12分）
（1）H30
（2）>
（3）A1
+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
（4）NH4Al（SO4）2
（5）336
23．（每空2分，共l 2分）
（1）A：Si B：Mg
（2）抑制氯化鎂水解
（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
④ SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
24．（每空2分，共14分）
（1）
（2）O2+2CO2+4e
=2CO
（3）CO2 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
（4）①2Cl+2H2O
C12↑+H2↑+2OH
②
③ 560
四、本題包括l小題，共l0分。
25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10
mol x
mol
x=0．045
生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×
（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）
② 83．33％。（2分）
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