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				COOHCO2↑+CO↑+H2O↑.該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求.加熱裝置等已略去,其他用品可自選).(1)填寫表中空白:儀器加入試劑加入試劑的作用A無水草酸B  C  D燒堿溶液吸收二氧化碳.防干擾CO的檢驗(2)你如何判斷在本實驗中有CO生成?(簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象)                             .(3)本實驗中應(yīng)注意的安全問題有:                                       .(4)該小組設(shè)計的實驗有不妥之處.請說出不妥的原因.并提出改進(jìn)的建議.原因:                                .建議:                               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的一些信息： 
          (Ⅰ)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱至100.1 ℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸；
          (Ⅱ)無水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發(fā)生分解：
          HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑
          (Ⅲ)H2C2O4可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽：H2C2O4+Ba(OH)2*BaC2O4↓+2H2O
          該小組采用下圖所示的實驗裝置，通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應(yīng)產(chǎn)生的純凈CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FezOy)，以確定FexOy的組成。
          請回答下列問題：
          (1)實驗所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序為：e接________、_________接_________、_________接______。
          (2)該組同學(xué)進(jìn)行了下列實驗操作，其操作先后順序為________________。
          ①點燃B處左側(cè)的酒精燈；
          ②檢驗實驗裝置的氣密性；
          ③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈；
          ④點燃C處的酒精燈，開始反應(yīng)，并對裝置B的d口處氣體進(jìn)行驗純，點燃尖嘴d處的酒精燈；
          ⑤向?qū)嶒炑b置中裝入藥品
          (3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，
          B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。
          (4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。
          (5)已知硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為45.00 g，反應(yīng)前加入14.80 g FexOy樣品；反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為53.40 g，計算樣品FexOy中x∶y=________________。
          (6)該小組設(shè)計的實驗________________(填“有”或“無”)不妥之處。如有不妥，請說出不妥的原因________________。
          

			
          
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          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．恒容時，溫度升高，H2 濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
          （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          [CO2]3
          [CO]3
          [CO2]3
          [CO]3
          ．
          ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
          0.015mol/（L?min）
          0.015mol/（L?min）
          ．
          （2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
          ①
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          ②
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          ．
          （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
          b
          b
          ．

          （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          ，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

			
          
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          （2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
          （1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）
          正
          正
          極．
          （2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
          H2
          H2
          ，Y是（填化學(xué)式）
          CO2
          CO2
          ；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
          電極a
          電極a
          ；電極b的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          ．
          （3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
          ①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol
          ．
          ②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ．
          

			
          
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          （2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時間/min
達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          ．
          （6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）
          1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C
          l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A
          二、本題包括1小題，共12分。
          21．（12分）
          （1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）
          （2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗純”扣1分）
                （3）點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。（2分）
                （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗（2分）
                     在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）
          三、本題包括3小題，共38分。
          22．（每空2分，共12分）
          （1）H30
          （2）>
          （3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
          （4）NH4Al（SO4）2 
          （5）336
          23．（每空2分，共l 2分）
          （1）A：Si          B：Mg 
          （2）抑制氯化鎂水解
          （3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
                      ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
                      ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
          24．（每空2分，共14分）
          （1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O
          （2）O2+2CO2+4e =2CO 
              （3）CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
                （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH
                      ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
               ③ 560 
          四、本題包括l小題，共l0分。
          25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
                     FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
          （2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：
                     H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
                     1 mol                              l
mol
                     15×3×10 mol               x 
mol
                                                 x=0．045
                生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）
          （3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  
          ② 83．33％。（2分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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