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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（ ）。
           A測得0. Imol/L HA的pH>l           B．測得NaA溶液的pH>7
           C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
           D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是(  )。
          A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
          ③若HA(足量)+B2一   A一+HB-；H2B(少量)+2C-   B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC
          則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
                   （填序號）。
          （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為        。
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是        。
           A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
           B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
           C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
           D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          

			
          
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          下列有關結(jié)論正確的是
          


          A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
          


          B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
          


          C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
          


          D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
          


           
          

			
          
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          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。
             A測得0. Imol/L HA的pH>l          B．測得NaA溶液的pH>7
             C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
             D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是(  )。
             A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
             C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L       D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
          ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC
           則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
                    （填序號）。
          （2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為        。
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是        。
            A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
            B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
            C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
            D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
           
          

			
          
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          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          


          （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
          


          ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。
          


             A測得0. Imol/L HA的pH>l          
B．測得NaA溶液的pH>7
          


             C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          


             D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產(chǎn)生氫氣一樣多
          


          ②混合溶液中，關系式一定正確的是(  )。
          


             A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)  
   B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          


             C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L       
D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
          


          ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-   
A-十HC
          


           則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
          


                    （填序號）。
          


          （2）若c(
HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
          


          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為        
。
          


          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是        
。
          


            A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          


            B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


            C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          


            D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          


           
          

			
          
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          下列有關結(jié)論正確的是
          A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
          B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
          C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
          D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
          

			
          
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