A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO
4溶液滴定（酸性KMnO
4被還原成Mn
2+，Mn
2+在溶液中幾乎呈無色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點時，用去KMnO
4溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl
2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實驗的目的是
測定A晶體的組成
測定A晶體的組成
．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．
（3）第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是
用0.02mol/LKMnO4溶液潤洗滴定管兩次
用0.02mol/LKMnO4溶液潤洗滴定管兩次
；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈
．
（5）此實驗中有一步設(shè)計錯誤，它是第
⑤
⑤
步（填編號），正確地設(shè)計應(yīng)為
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
．
（6）如果通過實驗測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
