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				4． 體積為V  mL.密度為ρ g?mL-1的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液.其中溶質(zhì)為m  g.其物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%.則下列表示正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
3mol A、2mol B
6mol A、4mol B
2mol C
          

          
到達(dá)平衡的時間（min）
5

8
          

          
A的濃度（mol/L）
c1
c2

          

          
C的體積分?jǐn)?shù)
w1

w3
          

          
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2

          下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、若x＜4，則2c1＞c2
          B、若w3=w1，可斷定x=4
          C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
          D、容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
          

			
          
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          材料是當(dāng)代社會發(fā)展的重要支柱之一．
          精英家教網(wǎng)
          （1）鎂鋁合金是制造汽車、飛機(jī)外殼的重要金屬材料．
          ①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ，焊接鎂鋁合金時使用的保護(hù)氣是
           
          ．
          ②將鎂鋁合金投入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ③將2.52g鎂、鋁混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀質(zhì)量（m/g）隨加入NaOH溶液的體積（V/mL）變化如圖1所示．若A點時恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，則B點時溶液中的溶質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式），C點固體質(zhì)量是
           
          ．
          （2）硅及其化合物是無機(jī)非金屬材料的主角．
          ①制取光導(dǎo)纖維的主要原料是
           
           （填化學(xué)式），制陶瓷的原料是
           
          ．
          ②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成
           
          ．
          ③工業(yè)上一種生產(chǎn)高純硅過程示意圖如圖2：則在過程D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          
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          在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
3mol A、2mol B
6mol A、4mol B
2mol C
          

          
到達(dá)平衡的時間（min）
5

8
          

          
A的濃度（mol/L）
c1
c2

          

          
C的體積分?jǐn)?shù)
w1

w3
          

          
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2

          下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、若x＜4，則2c1＜c2
          B、若w3=w1，可斷定x=4
          C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
          D、容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
          

			
          
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          鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸．
          （1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          ．
          （2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計了以下一些實驗．
          

          


          

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
          

          
A
收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩．
蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色．
          

          
B
取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量．
紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色．
          

          
C
取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中．
產(chǎn)生大量白色沉淀
          

          
D
最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩．
瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失．
          ①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是
          BC
          BC
          （填實驗序號）
          ②寫出實驗D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列如圖1所示裝置對銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究．

          ①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸，你認(rèn)為他的看法正確嗎？
          不正確
          不正確
          ．為什么？
          因為一氧化氮與試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的是紅棕色二氧化氮氣體
          因為一氧化氮與試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的是紅棕色二氧化氮氣體
          ．甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有
          氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍(lán)色，銅片變小甚至消失
          氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍(lán)色，銅片變小甚至消失
          ．
          ②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關(guān)系如圖2所示．請寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          

			
          
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          某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：
          


          


          （1）該裝置中B電極為電解池的           
極（填“陰”或“陽”）；
          


          （2）A電極上的電極反應(yīng)式為                                      
；
          


          電解池總反應(yīng)的離子方程式為                                   
；
          


          （3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性       （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
          


          （4）下列實驗操作中必要的是         
（填寫字母）；
          


          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          


          （B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          


          （C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          


          （D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
          


          （E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          


          （5）銅的相對原子質(zhì)量為                
（用帶有m、V的計算式表示）。
          


           
          

			
          
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          1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．AB 7．BD
          8．9．略
          10．（1）2 2 4 1   1:1  44.8L  （2）16 2 2 5 2 8H2O
還原劑 酸  10e-  2:1
          （3）5 2 14 5 2 7
          11．（1）0.06   440   （2）400  （3）1/2≤a＜1
          12．（1）10.7%  （2）0.25  （3）3:2
          13．Fe5O7    
          14．（1）4.48L   （2）6g
          15．40mL或120mL
          16．（1）
          編 
  號
          ①
          ②
          ③
          ④
          A物質(zhì)的組成
          NaOH、Na2CO3
          Na2CO3
          Na2CO3、NaHCO3
          NaHCO3
          （2）Na2CO353g  NaHCO342g   c(NaOH)=5mol/L
           
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