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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為
          0.24mol?L-1?min-1
          0.24mol?L-1?min-1
          ；計算該條件下的平衡常數(shù)
          1.2
          1.2
          ．
          （2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達(dá)到平衡的是
          AC
          AC
          （填代號）．
          A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
          B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
          C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          （3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
          ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          ．
          ②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
          度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．
          

			
          
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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，
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          請回答：
          （1）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式
           

          （4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時，C（Zn2+）：C（Pb2+）=
           
          ．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
          （5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程
           
          o
          （6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是
           

          （7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．請寫出放電時正極電極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          
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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分 是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
          （1）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式______o
          （2）用NaOH縛液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序是______．
          （3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式______
          （4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加人Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（Pbs）=3.4×10-28mol?L-2
          　　 Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
          （5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程______o
          （6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是______
          （7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H），+40H-o請寫出放電時正極電極反應(yīng)式______．
          

			
          
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          （08山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水電離出來的H+和OH―濃度的乘積為1×10―24mol?L―2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為    （     ）                                        
                 A．NH4+、Al3+、Na+、SO42―                    B．Fe2+、Ba2+、Cl―、NO3―
                 C．MnO­4―、Cl―、SO42―、K+                  D．CO32―、SO32―、Na+、Cl― 
          

			
          
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          常溫下，由水電離出來的H+和OH―濃度的乘積為1×10―24mol?L―2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為（    ）
            
          A．NH4+、Al3+、Na+、SO42―                           B．Fe2+、Ba2+、Cl―、NO3―
            
          C．MnO­4―、Cl―、SO42―、K+                           D．CO32―、SO32―、Na+、Cl―
          

			
          
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