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				H2和O2混合氣體的質(zhì)量為10 g.在標準狀況下其體積為28 L.則混合氣體中H2的物質(zhì)的量是    mol.O2的質(zhì)量是    g.該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是  .該混合氣體的密度是同條件下O2密度的       倍.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
          （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
          n(CH4)
          n(H2O)
          ）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2______P1
          （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
          ①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：______．
          Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
          CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
          H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
          （2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．
          

			
          
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          有一玻璃球，將其抽成真空后質(zhì)量為m1 g，在空氣中解除密封后稱量，其質(zhì)量為m2 g，若充滿H2和O2的混合氣體，其質(zhì)量為g，則混合氣體中H2所占體積分數(shù)約為
            
          A．58.3%　　　　　　B．41.7%　　　　C．10%　　　　　D．90%
          

			
          
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          有一玻璃球，將其抽成真空后質(zhì)量為m1 g，在空氣中解除密封后稱量，其質(zhì)量為m2 g，若充滿H2和O2的混合氣體，其質(zhì)量為g，則混合氣體中H2所占體積分數(shù)約為
          A．58.3%B．41.7%C．10%D．90%
          

			
          
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          有一玻璃球，將其抽成真空后質(zhì)量為m1 g，在空氣中解除密封后稱量，其質(zhì)量為m2 g，若充滿H2和O2的混合氣體，其質(zhì)量為g，則混合氣體中H2所占體積分數(shù)約為
          A．58.3%B．41.7%C．10%D．90%
          

			
          
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          （14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
          中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
          點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

          ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
          ②若溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
          ③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
          ④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
          （2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
          2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是                                   ；
          （3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
          化為重要化工原料。

          ①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
                                         ；
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
          從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
          的體積分數(shù)為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。
          

			
          
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