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（2011?朝陽區(qū)二模）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式是．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學方程式是．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余	該晶體不是NH4HCO3 該晶體不是NH4HCO3	無離子方程式 無離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸 向冷卻后試管中加入足量鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	該晶體不是NaCl是NaHCO3 該晶體不是NaCl是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確到0.001）．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進行微粒交換是化學反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進行微粒交換的化學反應(yīng)．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學方程式為．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學式）
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當有3mlolCl₂參與反應(yīng)時，有 molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（2）溶液中由水電離出c（OH ^-）=；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．