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				關(guān)于C+CO2 點(diǎn)燃 2CO的反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是   (   )            A.是化合反應(yīng).不是氧化還原反應(yīng)hytprinting.comB.CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高.被還原.是氧化劑D.CO2中C的化合價(jià)降低.被氧化.CO2是還原劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
           
          ．
          A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng)
          （3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
           
          ．
          （4）將合成氣以
          n(H2)
          n(CO)
          =2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．△H＜0
          B．P1＜P2＜P3
          C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
          n(H2)
          n(CO)
          =3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
          （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問(wèn)題．催化劑中
          n(Mn)
          n(Cu)
          約為
           
          時(shí)最有利于二甲醚的合成．
          （6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是
           
          ．
          

			
          
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          （14分）

          I．我國(guó)即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說(shuō)明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          反應(yīng)
          		N2+02 2NO        
          		N2+3H22NH3
          溫度/℃
          		 27
          		2000
          		100
          		400
          K
          		 3.84×10-31
          		 0.1
          		3.4×109
          		2.0x104
          下列說(shuō)法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
          b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
           A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時(shí)由673 K升至773 K，則(H2)將增大
          ②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
          ③若開(kāi)始時(shí)(N2)=(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
          

			
          
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          （14分）
          


          


          I．我國(guó)即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          


          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           
。
          


          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說(shuō)明理由是                
。
          


          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          


          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          




          
 
          
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          N2+02
  2NO         
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          下列說(shuō)法正確的是           
。(填字母) 
          


          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) 
          


          b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
          


          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          


          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          


          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1
          


          2H2(g)+02(g)=2H20(1)        
=-571.6 kJ·mol-1
          


          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。
          


          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其
(H2)和 (NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①下列敘述正確的是           
。(填字母)
          


            A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          


          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          


          C．若t3時(shí)由673
K升至773 K，則 (H2)將增大
          


          ②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              
。
          


          ③若開(kāi)始時(shí) (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            
(用代數(shù)式表示)。
          


           
          

			
          
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          （14分）

          I．我國(guó)即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說(shuō)明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          反應(yīng)
          		N2+02 2NO        
          		N2+3H22NH3
          溫度/℃
          		 27
          		2000
          		100
          		400
          K
          		 3.84×10-31
          		 0.1
          		3.4×109
          		2.0x104
          下列說(shuō)法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
          b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
           A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時(shí)由673 K升至773 K，則(H2)將增大
          ②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
          ③若開(kāi)始時(shí)(N2)=(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
          

			
          
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          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （3）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          
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