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				(分)已知某溶液中含有4種離子:A+.B一.H+.OH一.對這4種離子濃度的大小比較.有以下3種說法.請判斷離子濃度大小順序是否正確.你認為正確的請在相應的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B+組成物質(zhì)的化學式(只寫一種情況.可以是一種溶質(zhì).或兩種溶質(zhì)),你認為一定不正確的.請在相應的空格內(nèi)填上你選擇“不正確 的理由.供選擇的離子有:Na+.Ag+.NH4+.Cl-.NO3-.CH3COO-.H+.OH- (1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]:      .                    (2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]:     .                   (3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]:    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�
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          A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g
          

			
          
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          已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

          根據(jù)如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是
          增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
          增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
          ．
          （2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          （填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是
          c
          c
           （填編號）．
          a．50mL燒杯
          b．50mL量筒
          c．25.00mL滴定管
          （3）操作ⅠV中加入過量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
          2
          2
          Fe2++
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          H+
          H+
          =
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O．
          （4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
          取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          ．
          （5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復操作，稱量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來還應進行的操作是
          應再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          應再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          ．
          （6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          14(w2-w1)
          a
          ×100%
          14(w2-w1)
          a
          ×100%
          （列出原始計算式）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
          固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
          固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
          （寫出一種原因即可）．
          

			
          
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          已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
          ①
          CH3COONa
          CH3COONa
          ；②
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ； ③
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          ；
          （3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          、②
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ；
          （4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
          C
          C
          （填序號）．
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．
          

			
          
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          已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
          ①
          CH3COONa
          CH3COONa
          ；②
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ； ③
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          ；
          （3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
          C
          C
          （填序號）；
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          （4）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          、②
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          （14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
          請回答下列問題。
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
          ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
          （3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
          （4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          

			
          
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